We are searching data for your request:
Upon completion, a link will appear to access the found materials.
Atomski broj: 90
Simbol: th
Atomska težina: 232.0381
Otkriće: Jons Jacob Berzelius 1828. (Švedska)
Konfiguracija elektrona: Rn 6d2 7s2
Podrijetlo riječi: Ime je dobio za Thor, norveški bog rata i groma
izotopi: Svi izotopi torija su nestabilni. Atomske mase se kreću od 223 do 234. Th-232 se javlja prirodno, s poluživotom od 1,41 x 1010 godine. To je alfa emiter koji prolazi kroz šest alfa i četiri koraka beta raspada kako bi postao stabilan izotop Pb-208.
Nekretnine: Torij ima talište od 1750 ° C, vrelište ~ 4790 ° C, specifična težina 11,72, s valenom od +4, a ponekad i +2 ili +3. Čisti metal torija je stabilno srebrno bijela, stabilna na zraku i može mjesecima zadržati svoj sjaj. Čisti torij je mekan, vrlo plastičan i sposoban je za izvlačenje, brisanje i hladno valjanje. Torij je dimorfan, ide od kubične strukture do kubične strukture u središtu tijela na 1400 ° C. Talište torij-oksida je 3300 ° C, što je najveće talište oksida. Torija polako napada voda. Ne otapa se lako u većini kiselina, osim klorovodične kiseline. Torij kontaminiran njegovim oksidom polako će potamniti do sive i konačno crne boje. Fizikalna svojstva metala jako ovise o količini oksida koji je prisutan. Torij u prahu je piroforni i s njim se mora postupati pažljivo. Grijanje okreta torija u zraku uzrokovat će da se zapale i zapale sjajnom bijelom svjetlošću. Torij se dezintegrira kako bi proizveo radonski plin, alfa emiter i opasnost od zračenja, pa na mjestima gdje se skladište ili obrađuju torij zahtijeva dobro prozračivanje.
koristi: Torij se koristi kao nuklearni izvor energije. Unutarnja toplina zemlje se u velikoj mjeri pripisuje prisutnosti torija i urana. Torij se koristi i za prijenosna plinska svjetla. Torij je legiran magnezijem za postizanje otpornosti na puzanje i visoku čvrstoću pri povišenim temperaturama. Niska radna funkcija i visoka emisija elektrona čine torij koristan za oblaganje volframove žice koja se koristi u elektroničkoj opremi. Oksid se koristi za izradu laboratorijskih posuda i stakla s malom disperzijom i visokim indeksom loma. Oksid se također koristi kao katalizator u pretvaranju amonijaka u dušičnu kiselinu, u proizvodnji sumporne kiseline i u krekiranju nafte.
izvori: Torij se nalazi u toritu (ThSiO4) i torijanit (ThO2 + UO2). Torij se može dobiti iz monzonita, koji sadrži 3-9% ThO2 povezan s drugim rijetkim zemljama. Metal torija može se dobiti redukcijom torijum oksida s kalcijem, redukcijom torijum tetraklorida s alkalnim metalom, elektrolizom bezvodnog torijevog klorida u fuzioniranom mješavinom kalijevog i natrijevog klorida ili redukcijom torijevog tetraklorida s bezvodnim cinkovim kloridom.
Klasifikacija elemenata: Radioaktivna rijetka zemlja (aktinid)
Torijski fizikalni podaci
Gustoća (g / cc): 11.78
Talište (K): 2028
Vrelište (K): 5060
Izgled: sivi, meki, kovani, duktilni, radioaktivni metal
Atomski polumjer (pm): 180
Atomski volumen (cc / mol): 19.8
Kovalentni radijus (pm): 165
Ionski radijus: 102 (+ 4e)
Specifična toplina (@ 20 ° C J / g mol): 0.113
Toplinska toplina (kJ / mol): 16.11
Toplina isparavanja (kJ / mol): 513.7
Temperatura debaja (K): 100.00
Pauling negativnost broj: 1.3
Prva ionizirajuća energija (kJ / mol): 670.4
Oksidacijska stanja: 4
Struktura rešetke: Kubna u središtu lica
Konstantna rešetka (Å): 5.080
Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemijska tvrtka Crescent (2001), Langeov priručnik kemije (1952), Priručnik za kemiju i fiziku CRC (18. izd.)
