Život

Što je Gibbsova besplatna energija u kemiji?

Što je Gibbsova besplatna energija u kemiji?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

U ranim danima kemije, kemičari su koristili izraz "afinitet" kako bi opisali silu odgovornu za kemijske reakcije. U moderno doba afinitet nazivamo Gibbsova slobodna energija.

Definicija

Gibbsova energija mjera je potencijala za reverzibilni ili maksimalni rad koji može izvoditi sustav pri konstantnoj temperaturi i tlaku. To je termodinamičko svojstvo koje je Josiah Willard Gibbs definiralo 1876. godine kako bi predvidio hoće li se proces pojaviti spontano pri konstantnoj temperaturi i tlaku. Gibbs besplatnu energiju G je definirano kao

G = H - TS

gdje H, T, i S jesu entalpija, temperatura i entropija. SI jedinica za Gibbsovu energiju je kilodžula.

Promjene Gibbsove besplatne energije G odgovaraju promjenama slobodne energije za procese pri konstantnoj temperaturi i tlaku. Promjena Gibbsove besplatne promjene energije maksimalno je neširenje rada koje se u ovim uvjetima može dobiti u zatvorenom sustavu; ΔG negativan je za spontane procese, pozitivan za nespontane procese i nula za procese ravnoteže.

Gibbsova besplatna energija poznata je i kao (G), Gibbsova slobodna energija, Gibbsova energija ili Gibbsova funkcija. Ponekad se koristi izraz "slobodna entalpija" da bi se razlikovao od Helmholtz-ove slobodne energije.

Terminologija koju preporučuje Međunarodna unija čiste i primijenjene kemije (IUPAC) je Gibbsova energija ili Gibbsova funkcija.

Pozitivna i negativna slobodna energija

Znak Gibbsove energetske vrijednosti može se upotrijebiti za utvrđivanje da li se kemijska reakcija odvija spontano ili ne. Ako je znak za ΔG je pozitivno, za reakciju se mora uložiti dodatna energija. Ako je znak za ΔG je negativna, reakcija je termodinamički povoljna i pojavit će se spontano.

Međutim, samo što reakcija nastaje spontano ne znači da se događa brzo. Stvaranje rđe (željezovog oksida) iz željeza je spontano, ali se događa prelagano da bi se primijetilo. Reakcija:

C(S)dijamant → C(S)grafit 

također ima negativ ΔG pri 25 C i 1 atmosferi, međutim, čini se da dijamanti nisu spontano promijenjeni u grafit.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos